1. Starka syror och baser:
- Starka syror och baser dissocierar helt i vatten och frigör alla sina vätejoner (H+) respektive hydroxidjoner (OH-).
- Vid utspädning minskar koncentrationen av både H+ och OH- joner. Men eftersom dissociationen är fullständig förblir de relativa proportionerna av H+ och OH-joner desamma. Därför förblir pH-värdet för en stark syra- eller baslösning i stort sett oförändrat vid utspädning.
2. Svaga syror:
- Svaga syror dissocierar delvis i vatten och frigör en liten del av sina vätejoner (H+).
- Vid utspädning ökar dissociationen av den svaga syran. Detta beror på att koncentrationsminskningen förskjuter jämvikten mot produkterna (H+ och konjugatbasen).
- När koncentrationen av H+-joner ökar vid utspädning, sjunker pH i en svag syralösning.
3. Svaga baser:
- Svaga baser dissocierar delvis i vatten och frigör en liten del av sina hydroxidjoner (OH-).
- Vid utspädning ökar dissociationen av den svaga basen. Detta beror på att koncentrationsminskningen förskjuter jämvikten mot produkterna (OH- och konjugatsyran).
- När koncentrationen av OH-joner ökar vid utspädning, ökar pH i en svag baslösning.
4. Neutrala lösningar:
- Neutrala lösningar har lika koncentrationer av H+ och OH- joner, vilket resulterar i ett pH på 7.
- Vid utspädning minskar koncentrationerna av både H+ och OH- joner, men deras relativa proportioner förblir desamma. Därför förblir pH-värdet för en neutral lösning oförändrat vid utspädning.
Sammanfattningsvis beror förändringen i pH vid utspädning på graden av dissociation av det lösta ämnet. Starka syror och baser visar minimala förändringar i pH, svaga syror visar en minskning av pH, svaga baser visar en ökning av pH, och neutrala lösningar bibehåller sitt pH vid utspädning.
