Till exempel, när natrium (Na) och klor (Cl) atomer reagerar, förlorar natriumatomerna en elektron vardera till kloratomerna. Detta resulterar i bildandet av natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-). Natriumjonerna attraheras av kloridjonerna och vice versa, och bildar jonföreningen natriumklorid (NaCl).
Bildandet av joniska föreningar drivs av följande faktorer:
* Elektronegativitet: Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju större skillnaden är i elektronegativitet mellan två atomer, desto mer sannolikt är det att de bildar en jonisk förening.
* Joniseringsenergi: Joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. Ju lägre joniseringsenergi en atom har, desto mer sannolikt är det att bilda en positiv jon.
* Elektronaffinitet: Elektronaffinitet är den energi som frigörs när en atom får en elektron. Ju större elektronaffinitet en atom har, desto mer sannolikt är det att bilda en negativ jon.
Joniska föreningar har vanligtvis höga smältpunkter och kokpunkter och är bra ledare av elektricitet när de löses i vatten. De är också vanligtvis fasta ämnen vid rumstemperatur.
