Ett ämnes kokpunkt beror på styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan dess ingående partiklar. Jättekovalenta ämnen har starka kovalenta bindningar mellan sina atomer, men dessa bindningar är icke-riktade. Det betyder att molekylerna inte hålls samman i ett regelbundet gitter, och de intermolekylära krafterna mellan dem är relativt svaga. Som ett resultat tenderar gigantiska kovalenta ämnen att ha låga smält- och kokpunkter.

Till exempel är kokpunkten för diamant, ett gigantiskt kovalent ämne, 3550 °C. Detta är mycket högre än kokpunkten för vatten (100 °C), som är ett molekylärt ämne med starka vätebindningar, men det är mycket lägre än kokpunkten för joniska föreningar som natriumklorid (1413 °C), som har starka jonbindningar.

Följande är några allmänna trender i kokpunkterna för gigantiska kovalenta ämnen:

* Kokpunkten ökar med ökande molekylvikt. Detta beror på att ju tyngre molekylen är, desto mer energi krävs för att övervinna de intermolekylära krafterna och få den att koka.

* Kokpunkten minskar med ökande förgrening. Detta beror på att förgrening minskar molekylstrukturens regelbundenhet och försvagar de intermolekylära krafterna.

* Kokpunkten ökar med ökande polaritet. Detta beror på att polära molekyler har starkare intermolekylära krafter än icke-polära molekyler.