Styrkan hos intermolekylära krafter bestämmer till stor del ämnens smält- och kokpunkter. Molekylära föreningar är i allmänhet sammansatta av opolära eller svagt polära molekyler som hålls samman av relativt svaga intermolekylära krafter såsom van der Waals-krafter eller vätebindningar. Däremot består jonföreningar av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner) som hålls samman av starka elektrostatiska krafter (jonbindningar).

1. Van der Waals Forces vs. Joniska bindningar:

- Van der Waals-krafter:Dessa krafter inkluderar London-spridningskrafter, dipol-dipolkrafter och inducerade dipol-dipolkrafter. De är relativt svaga attraktioner som uppstår från de tillfälliga fluktuationerna i elektronfördelningen inom molekyler. I allmänhet är van der Waals krafter svagare än jonbindningar.

- Jonbindningar:Jonbindningar är starka elektrostatiska krafter som är resultatet av fullständig överföring av elektroner från en atom till en annan, vilket skapar motsatt laddade joner. Attraktionen mellan dessa joner är mycket starkare än de intermolekylära krafterna som finns i molekylära föreningar.

2. Smält- och kokpunkter:

- Smältpunkt:Smältpunkten för ett ämne representerar den temperatur vid vilken det övergår från ett fast till ett flytande tillstånd. Den energi som krävs för att övervinna de intermolekylära krafterna och låta molekylerna röra sig förbi varandra bestämmer smältpunkten. Eftersom jonbindningar är betydligt starkare än van der Waals krafter, kräver joniska föreningar mer energi för att bryta sina jonbindningar och smälta, vilket resulterar i högre smältpunkter.

- Kokpunkt:På samma sätt är kokpunkten för ett ämne den temperatur vid vilken det övergår från ett flytande till ett gasformigt tillstånd. Den energi som behövs för att övervinna de intermolekylära krafterna och omvandla vätskan till en ånga bestämmer kokpunkten. Återigen leder de starkare jonbindningarna i joniska föreningar till högre kokpunkter jämfört med molekylära föreningar med svagare van der Waals-krafter.

3. Exempel:

- Molekylära föreningar med svaga van der Waals-krafter, såsom metan (CH4), har låga smältpunkter (-182,5 °C) och kokpunkter (-161,6 °C).

- Däremot har joniska föreningar som natriumklorid (NaCl), som hålls samman av starka jonbindningar, mycket högre smältpunkter (801 °C) och kokpunkter (1465 °C).

Därför leder närvaron av svagare van der Waals-krafter i molekylära föreningar till lägre smältpunkter och kokpunkter jämfört med joniska föreningar med starka jonbindningar.