$$4NH_3(g) + 5O_2(g) → 4NO(g) + 6H_2O(g)$$
$$ 2NO(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)$$
$$3NO_2(g) + H_2O(l) → 2HNO_3(aq) + NO(g)$$
Den övergripande reaktionen är:
$$4NH_3(g) + 6O_2(g) → 4HNO_3(aq) + 2H_2O(g)$$
Denna process utförs i tre steg:
1. Ammoniakoxidation: I detta steg oxideras ammoniak ($NH_3$) till kväveoxid ($NO$) och vattenånga ($H_2O$) i närvaro av en platina-rodium-gazekatalysator vid en temperatur av cirka 850°C.
2. Kvävedioxidoxidation: I det andra steget oxideras kväveoxid ($NO$) ytterligare till kvävedioxid ($NO_2$) i närvaro av syre ($O_2$) vid en lägre temperatur på cirka 200°C.
3. Absorption av salpetersyra: I det sista steget absorberas kvävedioxid ($NO_2$) i vatten för att bilda salpetersyra ($HNO_3$) och kväveoxid ($NO$), som återvinns tillbaka till det andra steget.
