En kloratom (Cl) och en väteatom (H) kan bilda en kovalent bindning genom att dela ett elektronpar. Denna typ av bindning bildas när båda atomerna har liknande elektronegativitet, vilket innebär att de har en liknande attraktion för elektroner.

När det gäller Cl och H är Cl-atomen mer elektronegativ än H-atomen, så den attraherar det delade elektronparet starkare. Detta skapar en polär kovalent bindning, där Cl-atomen har en lätt negativ laddning och H-atomen har en lätt positiv laddning.

Bildandet av en kovalent bindning mellan en Cl-atom och en H-atom kan representeras med hjälp av en Lewis-struktur. I en Lewis-struktur representeras valenselektronerna för varje atom av punkter, och linjer representerar bindningar mellan atomer. Lewis-strukturen för HCl är:

```

H:Cl:

```

I denna Lewis-struktur representerar den enda linjen mellan H- och Cl-atomerna den kovalenta bindningen mellan dem. De två prickarna på Cl-atomen representerar de två valenselektroner som den delar med H-atomen.

Bildandet av en kovalent bindning mellan en Cl-atom och en H-atom är en exoterm process, vilket innebär att den frigör energi. Denna energi frigörs eftersom atomerna uppnår en mer stabil konfiguration när de delar elektroner. Bindningsenergin för HCl-molekylen är 431 kJ/mol, vilket är ett mått på bindningens styrka.