Kokpunktshöjningen för en lösning är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på antalet partiklar som är lösta i lösningsmedlet och inte på partiklarnas identitet.

Kokpunktshöjningen är direkt proportionell mot lösningens molalitet, vilket definieras som antalet mol löst ämne per kilogram lösningsmedel. I det här fallet är både NaCl och MgCl2 lösta i vatten i en koncentration av 1 mol, så de har samma molalitet.

MgCl2 dissocierar dock till tre joner i vatten (Mg2+ och 2 Cl-), medan NaCl dissocierar till endast två joner (Na+ och Cl-). Detta innebär att MgCl2 producerar fler partiklar i lösning än NaCl, och därför har en högre kokpunktshöjning.