För att beräkna mängden natriumhydroxid och svavelsyra som krävs för att producera 50 g sulfat måste vi känna till den specifika sulfatföreningen som bildas. Låt oss anta att vi vill producera natriumsulfat (Na2SO4).

Steg 1:Bestäm den molära massan av natriumsulfat

Den molära massan av Na2SO4 är 142,04 g/mol. Det betyder att 1 mol Na2SO4 väger 142,04 gram.

Steg 2:Beräkna antalet mol natriumsulfat vi behöver

Vi siktar på att producera 50 g Na2SO4. För att beräkna antalet mol dividerar vi massan med molmassan:

Antal mol Na2SO4 =50 g / 142,04 g/mol =0,352 mol

Steg 3:Bestäm reaktionens stökiometri

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan natriumhydroxid (NaOH) och svavelsyra (H2SO4) för att bilda natriumsulfat är:

2 NaOH + H2SO4 → Na2S04 + 2 H2O

Denna ekvation säger oss att för varje 2 mol NaOH och 1 mol H2SO4 som reagerar produceras 1 mol Na2SO4.

Steg 4:Beräkna antalet mol NaOH och H2SO4 som behövs

Med hjälp av reaktionens stökiometri kan vi bestämma antalet mol NaOH och H2SO4 som krävs för att producera 0,352 mol Na2SO4:

- Mol NaOH behövs =0,352 mol Na2SO4 * (2 mol NaOH / 1 mol Na2SO4) =0,704 mol NaOH

- Mol H2SO4 behövs =0,352 mol Na2SO4 * (1 mol H2SO4 / 1 mol Na2SO4) =0,352 mol H2SO4

Steg 5:Konvertera mol till gram

Nu kan vi omvandla molerna NaOH och H2SO4 tillbaka till gram:

- Massa av NaOH som behövs =0,704 mol NaOH * 40 g/mol (molar massa NaOH) =28,16 gram NaOH

- Massa av H2SO4 behövs =0,352 mol H2SO4 * 98,08 g/mol (molar massa av H2SO4) =34,54 gram H2SO4

För att producera 50 gram natriumsulfat (Na2SO4) behöver du därför cirka 28,16 gram natriumhydroxid (NaOH) och 34,54 gram svavelsyra (H2SO4).