Joniska föreningar bildas genom överföring av elektroner från en atom till en annan. Den elektrostatiska attraktionskraften mellan de positiva och negativa jonerna håller samman föreningen. Joniska föreningar är vanligtvis hårda, spröda och har höga smältpunkter. Exempel inkluderar natriumklorid (NaCl), kaliumjodid (KI) och kalciumfluorid (CaF2).

Kovalenta föreningar bildas genom delning av elektroner mellan atomer. Den kovalenta bindningen är en stark bindning som är ett resultat av attraktionen mellan de positivt laddade kärnorna och de negativt laddade elektronerna. Kovalenta föreningar är vanligtvis mjuka, har låga smältpunkter och är lösliga i organiska lösningsmedel. Exempel inkluderar metan (CH4), vatten (H2O) och koldioxid (CO2).

Metallföreningar bildas av attraktionen mellan metallatomer. Den metalliska bindningen är en svag bindning som beror på attraktionen mellan de positivt laddade metalljonerna och de negativt laddade elektronerna. Metalliska föreningar är vanligtvis hårda, glänsande och har höga smältpunkter. Exempel inkluderar koppar (Cu), aluminium (Al) och järn (Fe).