För att beräkna antalet mol kväve (N2) som krävs för att producera 55,5 gram ammoniak (NH3), måste vi använda den balanserade kemiska ekvationen och molmassorna för reaktanterna och produkterna.

Den balanserade kemiska ekvationen är:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Först måste vi omvandla massan av ammoniak till mol med hjälp av dess molära massa. Den molära massan av NH3 är 14,01 gram/mol (14 gram kväve och 3 gram väte).

Mol av NH3 =Massa av NH3 / Molar massa av NH3

Mol NH3 =55,5 gram / 17,04 gram/mol

Mol NH3 =3,26 mol

Enligt den balanserade kemiska ekvationen krävs 1 mol N2 för att producera 2 mol NH3. Så vi kan beräkna antalet mol N2 som behövs:

Mol av N2 =Mol av NH3 / 2

Mol N2 =3,26 mol / 2

Mol N2 =1,63 mol

Nu kan vi omvandla mol av N2 tillbaka till gram med hjälp av dess molära massa. Den molära massan av N2 är 28,02 gram/mol (2 x 14 gram kväve).

Massa av N2 =Mol av N2 * Molar massa av N2

Massa av N2 =1,63 mol * 28,02 gram/mol

Massa av N2 =45,68 gram

Därför krävs 45,68 gram kväve (N2) för att producera 55,5 gram ammoniak (NH3).