Den molära massan av kaliumklorat (KClO3) är 122,55 g/mol.

$$Moles \space of \space KClO_3=\frac{Mass}{Molar \space Mass}$$

$$Moles \space of \space KClO_3=\frac{6,02g}{122,55g/mol}=0,0491 mol$$

Steg 2:Bestäm molförhållandet mellan KClO3 och O2

Den balanserade kemiska ekvationen för nedbrytning av kaliumklorat är:

$$2KClO_3(s) \högerpil 2KCl(s) + 3O_2(g)$$

Från den balanserade ekvationen kan vi se att 2 mol KClO3 producerar 3 mol O2.

Därför är molförhållandet mellan KClO3 och O2 2:3.

Steg 3:Använd molförhållandet för att beräkna mol O2

Med hjälp av molförhållandet kan vi beräkna mol O2 som produceras från 0,0491 mol KClO3.

$$Moles \space of \space O_2=\frac{3 \space moles \space O_2}{2\space moles \space KClO_3}\times0.0491 \space mole \space KClO_3=0,07365 mol$$

Steg 4:Konvertera mol O2 till gram

Den molära massan av O2 är 32,00 g/mol.

$$Mass \space of \space O_2=Moles \times Molar \space Mass$$

$$Mass \space of \space O_2=0,07365 mol \times 32,00g/mol=\boxed{2,360g}$$

Därför ger 6,02 g kaliumklorat 2,360 gram syrgas.