Några vanliga exempel på starka syror inkluderar:
- Saltsyra (HCl) :HCl dissocierar fullständigt i vatten och frigör H+ och Cl-joner.
- Svavelsyra (H2SO4) :H2SO4 joniseras i två steg. I det första steget frigör den två H+-joner och HSO4-joner. I det andra steget dissocierar HSO4-jonen ytterligare för att frigöra ytterligare en H+-jon och SO42-joner.
- Salpetersyra (HNO3) :HNO3 dissocierar fullständigt i vatten och frigör H+ och NO3- joner.
- Jodvätesyra (HI) :HI dissocierar fullständigt i vatten och frigör H+ och I-joner.
- Perklorsyra (HClO4) :HClO4 dissocierar fullständigt i vatten och frisätter H+ och ClO4- joner.
Dessa syror anses vara starka eftersom de helt joniserar i vatten, oavsett deras koncentration. Detta innebär att även vid låga koncentrationer kommer de fortfarande att frigöra alla sina H+-joner och ha ett lågt pH.
Däremot svaga syror dissocierar endast delvis i vatten, vilket betyder att de inte släpper ut alla sina H+-joner. Detta resulterar i en lägre koncentration av H+-joner och ett högre pH jämfört med starka syror.