1. Joniska föreningar: Elektrolyter är vanligtvis joniska föreningar, vilket innebär att de innehåller positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). När dessa föreningar löses i vatten separeras jonerna, vilket gör att de kan röra sig fritt i lösningen.
2. Dissociation: När en elektrolyt löses i vatten genomgår den en process som kallas dissociation. Under dissociation bryts jonbindningarna mellan katjonerna och anjonerna och frigör individuella joner i lösningen.
3. Fri joner: Närvaron av fria joner i lösningen är det som gör att elektrolyter kan leda elektricitet. När en elektrisk ström appliceras rör sig de positivt laddade katjonerna mot den negativa elektroden (katoden), medan de negativt laddade anjonerna rör sig mot den positiva elektroden (anoden). Denna rörelse av joner utgör en elektrisk ström.
4. Lösningar: Elektrolyter är ämnen som leder elektricitet endast i form av lösningar. I fast tillstånd leder elektrolyter inte elektricitet effektivt eftersom deras joner är fixerade i ett kristallgitter och inte kan röra sig fritt.
5. Starka vs. svaga elektrolyter: Elektrolyter kan delas in i två typer:starka elektrolyter och svaga elektrolyter. Starka elektrolyter dissocierar helt i vatten och frigör alla sina joner, medan svaga elektrolyter endast delvis dissocierar och lämnar några av deras joner bundna tillsammans.
Exempel på vanliga elektrolyter inkluderar bordssalt (natriumklorid), socker (sackaros) och syror (som saltsyra) eller baser (som natriumhydroxid) när de löses i vatten. Dessa ämnen innehåller lösta joner som kan röra sig fritt, vilket gör att de kan leda elektricitet.
