Reaktivitet av metaller bestäms i allmänhet av deras position i det periodiska systemet. Metaller i grupp 1 (även känd som alkalimetaller) är mycket reaktiva och visar en ökande trend i reaktivitet när vi går ner i gruppen. Detta betyder att Cs, som är lägre i gruppen än Na, är mer reaktivt.

Reaktiviteten hos alkalimetaller beror främst på deras låga joniseringsenergi och stora atomradier. Cs har en lägre joniseringsenergi och en större atomradie än Na, vilket gör det lättare för Cs-atomer att förlora sin yttersta elektron och bilda positiva joner. Denna ökade tendens att förlora elektroner resulterar i högre reaktivitet.