För att svara på denna fråga måste vi först skriva den balanserade kemiska ekvationen för den fullständiga förbränningen av C3H8 med O2.

$$2C_3H_8 + 7O_2 \högerpil 6CO_2 + 8H_2O$$

Enligt stökiometrin för den balanserade kemiska ekvationen kräver 2 mol C3H8 7 mol O2 för fullständig förbränning.

Den molära massan av C3H8 är 44,1 g/mol, och den molära massan av O2 är 32,0 g/mol.

Därför är massan av O2 som krävs för att fullständigt bränna 96,6 g C3H8:

$$96,6 \text{ g C}_3H_8 \times \frac{7 \text{ mol O}_2}{2 \text{ mol C}_3H_8} \times \frac{32.0 \text{ g O}_2}{\text { mol O}_2} =\boxed{1042 \text{ g O}_2}$$

Därför behövs 1042 gram O2 för att helt förbränna 96,6 gram C3H8.