pKa-värdet för kolsyra är 6,35 vid 25°C. Det är måttet på surheten i kolsyran som bildas när koldioxid löses upp i vatten. Detta kan representeras av följande ekvation:

$$CO_2 + H_2O ⇌ H_2CO_3$$

pKa-värdet är den negativa logaritmen för syradissociationskonstanten, som är ett mått på en syras tendens att donera en proton. När det gäller kolsyra är syradissociationskonstanten:

$$K_a =\frac{[H ^+][HCO_3 ^-]}{[H_2CO_3]}$$

pKa-värdet kan användas för att beräkna pH för en lösning av kolsyra. pH är ett mått på surheten eller basiciteten hos en lösning och definieras som den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen. pH för en lösning kan beräknas med följande ekvation:

$$pH =- \log[H^+]$$

pH för en lösning av kolsyra kan beräknas med hjälp av pKa-värdet och koncentrationen av kolsyra. Till exempel har en lösning av kolsyra med en koncentration av 0,01 M ett pH på 5,35.