Entropiförändringen för att lösa upp salt i vatten är positiv. Detta beror på att saltet dissocierar till joner när det löses upp, och dessa joner kan röra sig mer fritt än vad saltmolekylerna kunde. Den ökade rörelsefriheten för jonerna leder till en ökning av entropin.

Entropiförändringen för att lösa salt i vatten kan beräknas med följande ekvation:

$$\Delta S =nR\ln(\frac{V_2}{V_1})$$

där:

* $\Delta S$ är entropiändringen i J/K

* $n$ är antalet mol löst salt

* $R$ är den ideala gaskonstanten (8,314 J/mol K)

* $V_2$ är volymen av lösningen i L

* $V_1$ är volymen av vattnet innan saltet löstes i L

Till exempel, om 1 mol salt löses i 1 L vatten, skulle entropiförändringen vara:

$$\Delta S =(1 \text{ mol})(8,314 \text{ J/mol K})\ln(\frac{2 \text{ L}}{1 \text{ L}}) =5,76 \ text{ J/K}$$

Detta positiva värde på $\Delta S$ indikerar att entropin i systemet ökar när salt löses i vatten.