CH3CO2-jonen, även känd som acetatjonen, är den konjugerade basen av ättiksyra (CH3COOH). I vattenlösningar kan acetatjonen reagera med vatten och bilda ättiksyra och hydroxidjoner (OH-). Denna reaktion kan representeras enligt följande:

CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Jämviktskonstanten för denna reaktion kallas syradissociationskonstanten (Ka) för ättiksyra. Ju mindre Ka-värdet är, desto starkare är syran. Ka-värdet för ättiksyra är 1,8 × 10^-5, vilket betyder att ättiksyra är en svag syra.

Eftersom acetatjonen är den konjugerade basen av en svag syra, är den en svag bas. Det betyder att acetatjonen kan ta emot en proton från vatten för att bilda ättiksyra och hydroxidjoner. Reaktionen kan representeras enligt följande:

CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Jämviktskonstanten för denna reaktion kallas basdissociationskonstanten (Kb) för acetatjonen. Kb-värdet för acetatjonen är 5,6 × 10^-10, vilket betyder att acetatjonen är en svag bas.

Sammanfattningsvis är acetatjonen en svag bas eftersom den kan ta emot en proton från vatten för att bilda ättiksyra och hydroxidjoner.