Ett kännetecken för en stark syra är att den helt dissocierar i vatten och frigör alla dess vätejoner (H+). Detta innebär att när en stark syra löses i vatten kommer den resulterande lösningen att ha en hög koncentration av H+-joner, vilket gör den mycket sur.

Några vanliga exempel på starka syror inkluderar saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4) och salpetersyra (HNO3). Dessa syror dissocierar helt i vatten och frigör alla deras H+-joner.

Däremot dissocierar svaga syror endast delvis i vatten och frigör endast en liten del av deras H+-joner. Detta resulterar i en lösning med en lägre koncentration av H+-joner och en svagare syrastyrka. Exempel på svaga syror är ättiksyra (CH3COOH) och kolsyra (H2CO3).

Styrkan hos en syra mäts vanligtvis med hjälp av pH-skalan, som sträcker sig från 0 till 14. Ett pH på 7 anses vara neutralt, medan pH-värden under 7 indikerar en sur lösning och pH-värden över 7 indikerar en basisk lösning. Starka syror har ett pH-värde mycket lägre än 7, medan svaga syror har ett pH-värde närmare 7.