1. Förändring i jonstyrka: Tillsatsen av NaCl ökar jonstyrkan hos buffertlösningen. Jonstyrka hänvisar till koncentrationen av alla joner som finns i lösningen. Genom att tillsätta NaCl ökar koncentrationen av natrium- och kloridjoner, vilket kan förändra joninteraktionerna och aktiviteterna hos andra joner i buffertsystemet.
2. pH-ändring: Beroende på den initiala sammansättningen och koncentrationen av fosfatbufferten kan tillsats av NaCl orsaka en liten förändring i pH. Detta beror på att fosfatbuffertsystemet involverar jämvikten mellan divätefosfat (H2PO4-) och vätefosfatjoner (HPO42-). Närvaron av ytterligare joner, såsom natrium och klorid, kan påverka denna jämvikt, vilket leder till en förändring i pH.
3. Saltningseffekt: Vid höga koncentrationer kan NaCl orsaka "utsaltning" av proteiner och andra makromolekyler som finns i buffertlösningen. Detta fenomen uppstår när saltkoncentrationen överstiger en viss tröskel, vilket leder till en minskning av lösligheten av proteiner. Som ett resultat kan proteiner fällas ut ur lösningen, vilket kan vara ett problem om buffertsystemet innehåller känsliga biologiska komponenter.
4. Ändring av buffertkapacitet: Tillsatsen av NaCl kan påverka buffertkapaciteten i fosfatbuffertsystemet. Buffertkapacitet avser buffertens förmåga att motstå förändringar i pH vid tillsats av syror eller baser. Genom att ändra jonstyrkan och pH-värdet kan NaCl påverka joniserings- och protoneringsjämvikten hos fosfatbuffertkomponenterna, vilket kan påverka den totala buffertkapaciteten.
Det är viktigt att notera att effekterna av att tillsätta NaCl till ett fosfatbuffertsystem kan variera beroende på buffertens specifika koncentrationer och förhållanden. För att säkerställa önskat pH och stabilitet hos bufferten, rekommenderas det att noggrant överväga sammansättningen och koncentrationen av det tillsatta saltet och utföra lämpliga experiment eller beräkningar för att bedöma dess inverkan på buffertsystemet.
