1. Natriumkarbonat (Na2CO3):
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
I denna reaktion reagerar natriumkarbonat med saltsyra för att bilda natriumklorid (NaCl), vatten (H2O) och koldioxidgas. För varje mol natriumkarbonat som finns, frigörs en mol koldioxid.
2. Natriumbikarbonat (NaHCO3):
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Natriumbikarbonat reagerar med saltsyra på liknande sätt och producerar natriumklorid, vatten och koldioxidgas. Men eftersom natriumbikarbonat innehåller en bikarbonatjon (HCO3-) jämfört med två karbonatjoner (CO32-) i natriumkarbonat, frigörs endast en halv mol koldioxid för varje mol natriumbikarbonat som finns närvarande.
Under titreringen tillsätts syran gradvis till lösningen innehållande natriumkarbonat och/eller natriumbikarbonat. När syran tillsätts reagerar den med karbonat- och bikarbonatjonerna, vilket orsakar utsläpp av koldioxidgas. Slutpunkten för titreringen uppnås när alla karbonat- och bikarbonatjoner har reagerat med syran och lösningen blir neutral.
Indikatorer, såsom fenolftalein eller metylorange, används ofta för att bestämma slutpunkten för titreringen. Dessa indikatorer ändrar färg vid ett specifikt pH-intervall, vilket signalerar den punkt där syran har reagerat fullständigt med karbonat- och bikarbonatjonerna.
Titreringar som involverar natriumkarbonat och natriumbikarbonat används vanligtvis inom analytisk kemi för att bestämma koncentrationen av en okänd syra genom att mäta volymen syra som krävs för att neutralisera en känd mängd av karbonat/bikarbonatlösningen.
