Syror är ämnen som donerar protoner (H+) medan baser är ämnen som tar emot protoner (H+). En av de viktigaste egenskaperna hos syror och baser är deras pH-värde som mäter koncentrationen av vätejoner i en lösning.

pH-skalan sträcker sig från 0 till 14. Ett pH på 7 anses vara neutralt, pH-värden under 7 indikerar en sur lösning och pH-värden över 7 indikerar en basisk lösning.

- I en sur lösning är koncentrationen av H+-joner högre vilket indikerar att lösningen har fler vätejoner och färre hydroxidjoner (OH-)

- I en basisk lösning är koncentrationen av H+-joner lägre vilket indikerar att lösningen har färre vätejoner och fler hydroxidjoner (OH-).

pH-skillnaden mellan syror och baser är i huvudsak skillnaden i vätejonkoncentration (H+) mellan de två lösningarna. Ju högre H+-jonkoncentration, desto lägre pH-värde, och ju högre OH-jonkoncentration, desto högre pH-värde.

Styrkan eller intensiteten hos syror och baser är också relaterad till deras pH-värden. Starka syror eller baser dissocierar helt i vatten vilket resulterar i en hög koncentration av H+-joner eller OH-joner och extrema pH-värden. Svaga syror eller baser dissocierar endast delvis i vatten vilket resulterar i en lägre koncentration av H+ eller OH-joner och mindre uttalade pH-värden.