The Law of Conservation of Mass: Enligt Daltons lag kan massa varken skapas eller förstöras i en kemisk reaktion. Den totala massan av produkterna i en reaktion är lika med den totala massan av reaktanterna.
Lagen om bestämda proportioner: Daltons lag säger att när två grundämnen kombineras för att bilda en förening, gör de det alltid i en bestämd och bestämd proportion i massa. Denna lag stöder idén att atomer av olika grundämnen har olika massor.
Flera proportioner: Dalton observerade att när två element bildar mer än en förening, är massorna av ett element som kombineras med en fast massa av det andra elementet i ett enkelt heltalsförhållande. Detta koncept hjälpte till att förklara varför element kombineras i specifika förhållanden för att bilda olika föreningar.
Atomsymboler: Dalton introducerade användningen av enkla symboler för att representera olika element. Dessa symboler, som "O" för syre och "H" för väte, gjorde det lättare att skriva kemiska formler och kommunicera om föreningar.
Empiriska formler: Daltons arbete med atomvikter och multipla proportioner ledde till utvecklingen av empiriska formler, som representerar de enklaste heltalsförhållandena av element som finns i en förening.
Daltons bidrag till förståelsen av atomen lade grunden för modern kemi. Hans teori och lagar gav ett ramverk för att förstå materiens sammansättning och beteende, vilket satte scenen för ytterligare vetenskapliga framsteg inom kemiområdet.
