HX + H2O → H3O+ + X-
där HX är vätehalogeniden, H2O är vatten, H3O+ är hydroniumjonen och X- är halogenidjonen.
Joniseringen av en vätehalogenid i vatten är en mycket snabb och exoterm reaktion. Entalpiförändringen för jonisering av väteklorid i vatten är -74,8 kJ/mol, vilket innebär att reaktionen avger värme. Värmen som frigörs vid jonisering av en vätehalogenid kan användas för att påskynda andra reaktioner, såsom upplösning av metaller i syror.
Joniseringen av en vätehalogenid i vatten innebär också bildning av en stark syra. Hydroniumjonen är en stark syra eftersom den lätt kan donera en proton till en annan molekyl. Hydroniumjonens starka surhet är det som ger halogensyror deras frätande egenskaper.
Här är en mer detaljerad förklaring av joniseringen av väteklorid i vatten:
När vätekloridgas löses i vatten reagerar den med vattenmolekyler och bildar hydroniumjoner och kloridjoner. Reaktionen är mycket snabb och exoterm. Värmen som frigörs av reaktionen används för att påskynda andra reaktioner, såsom upplösning av metaller i syror.
Joniseringen av väteklorid i vatten kan representeras av följande ekvation:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Jonisering av väteklorid i vatten är en mycket snabb och exoterm reaktion. Entalpiförändringen för jonisering av väteklorid i vatten är -74,8 kJ/mol, vilket innebär att reaktionen avger värme. Värmen som frigörs vid jonisering av väteklorid kan användas för att påskynda andra reaktioner, såsom upplösning av metaller i syror.
Jonisering av väteklorid i vatten innebär också bildning av en stark syra. Hydroniumjonen är en stark syra eftersom den lätt kan donera en proton till en annan molekyl. Hydroniumjonens starka surhet är det som ger halogensyror deras frätande egenskaper.
