Oxidationstal kan användas för att förutsäga vad ett element kommer att binda till baserat på dess förmåga att få eller förlora elektroner. Grundämnen med hög elektronegativitet, såsom fluor, syre och klor, har en stark tendens att attrahera elektroner och kommer därför att binda till element som har låg elektronegativitet, såsom metaller. Omvänt har element med låg elektronegativitet, såsom natrium, kalium och kalcium, en stark tendens att donera elektroner och kommer därför att binda till element som har hög elektronegativitet.

Genom att beakta oxidationstalen för två grundämnen kan vi förutsäga vilken typ av bindning som kommer att bildas mellan dem. Om skillnaden i oxidationstal är stor, bildas en jonbindning. Detta beror på att elementet med det högre oxidationstalet kommer att donera elektroner till elementet med det lägre oxidationstalet, vilket resulterar i bildandet av positiva och negativa joner.

Till exempel, när natrium (oxidationstal +1) reagerar med klor (oxidationstal -1), bildas en jonbindning eftersom skillnaden i oxidationstal är stor (2). Natrium donerar en elektron till klor, vilket resulterar i bildandet av Na+ och Cl-joner.

Om skillnaden i oxidationstal är liten, bildas en kovalent bindning. Detta beror på att elementen kommer att dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

Till exempel, när väte (oxidationstal +1) reagerar med syre (oxidationstal -2), bildas en kovalent bindning eftersom skillnaden i oxidationstal är liten (1). Väte och syre delar två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

Genom att förstå grundämnenas oxidationstal kan vi göra förutsägelser om vilka typer av bindningar som kommer att bildas mellan dem. Denna information kan användas för att designa och skapa nya material med önskade egenskaper.