Den typ av bindning som sannolikt är involverad i proverna som inte var ledare i sin rena form utan ledde en ström när de blandades med vatten är jonbindning. Jonbindning uppstår när en eller flera elektroner överförs från en atom till en annan, vilket skapar positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). Dessa joner attraheras sedan till varandra och hålls samman av elektrostatiska krafter och bildar en jonisk förening.

När en jonförening löses i vatten omger och separerar vattenmolekylerna jonerna och bildar en lösning som kan leda elektricitet. Detta beror på att jonerna är fria att röra sig och bär på en elektrisk laddning. Däremot i en ren jonförening hålls jonerna tätt samman i ett kristallgitter och kan inte röra sig fritt, så föreningen leder inte elektricitet.

Exempel på joniska föreningar som inte leder elektricitet i sin rena form men som leder elektricitet när de är upplösta i vatten är natriumklorid (NaCl) och kaliumjodid (KI).