Natriumklorid i sitt fasta tillstånd leder inte elektricitet eftersom jonerna hålls stela i sina gitterpositioner. Elektronerna är inte fria att röra sig och bära laddning, så det finns inget strömflöde.

När natriumklorid löses i vatten omger vattenmolekylerna jonerna och separerar dem från varandra. Denna process kallas jonisering. Jonerna är då fria att röra sig i vattnet, och de kan bära laddning. Detta tillåter ström att flyta, och lösningen sägs vara en elektrolyt.

Konduktiviteten hos en lösning beror på koncentrationen av elektrolyten. Ju mer koncentrerad lösningen är, desto fler joner är det för att bära laddning, och desto högre ledningsförmåga.