• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur separerar man kiseldioxid och järnsulfid?
    För att separera kiseldioxid (SiO2) och järnsulfid (FeS) kan man använda en teknik som kallas selektiv upplösning. Här är ett sätt att uppnå separationen:

    Material:

    - Blandning av kiseldioxid (SiO2) och järnsulfid (FeS).

    - Natriumhydroxid (NaOH) lösning

    - Utspädd saltsyralösning (HCl).

    - Filterpapper

    - Bägare

    - Omrörarstav

    Procedur:

    1. Upplösning i natriumhydroxid:

    - Ta ett prov av SiO2- och FeS-blandningen i en bägare.

    - Tillsätt natriumhydroxidlösning (NaOH) till blandningen.

    - Rör om blandningen för att säkerställa fullständig kontakt mellan NaOH-lösningen och de fasta ämnena.

    2. Filtrering:

    - Filtrera blandningen med filterpapper.

    - Detta steg separerar den olösliga SiO2 från den lösliga FeS.

    - SiO2 kommer att finnas kvar på filterpapperet, medan FeS passerar igenom som en lösning.

    3. Försurning av FeS-lösningen:

    - Samla upp filtratet som innehåller FeS-lösningen i en ren bägare.

    - Tillsätt utspädd saltsyralösning (HCl) till FeS-lösningen droppvis under omrörning.

    - Försurning gör att FeS fälls ut som ett fast ämne.

    4. Andra filtrering:

    - Filtrera den surgjorda lösningen igen med filterpapper.

    - Detta steg separerar det utfällda FeS från den återstående lösningen.

    - FeS kommer att finnas kvar på filterpapperet, medan föroreningarna kommer att finnas i filtratet.

    5. Tvätta och torka:

    - Tvätta både SiO2- och FeS-fällningarna med destillerat vatten för att avlägsna eventuella föroreningar.

    - Torka fällningarna separat i ugn eller under värmelampa.

    Genom att följa dessa steg kan du separera kiseldioxid (SiO2) och järnsulfid (FeS) från deras blandning genom selektiv upplösning och filtrering.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com