$$4Al + 3O_2 \högerpil 2Al_2O_3$$

Från stökiometrin i den balanserade ekvationen ser vi att 4 mol aluminium reagerar med 3 mol syre för att producera 2 mol aluminiumoxid. Därför är den begränsande reaktanten i detta fall syre.

För att beräkna det teoretiska utbytet av aluminiumoxid måste vi bestämma antalet mol syre som är tillgängligt för reaktionen. Vi får veta att det finns 2,55 mol syre. Med hjälp av den balanserade ekvationens stökiometri kan vi beräkna det maximala antalet mol aluminiumoxid som kan produceras:

$$2,55 \text{ mol }O_2 \times \frac{2 \text{ mol }Al_2O_3}{3 \text{ mol }O_2} =1,70 \text{ mol }Al_2O_3$$

Därför är det teoretiska utbytet av aluminiumoxid 1,70 mol.