För att beräkna antalet gram av \(ZnCl_2\) som bildas måste vi bestämma den begränsande reaktanten. Detta kan göras genom att jämföra molerna för varje reaktant baserat på de givna massorna och deras respektive molära massor.

1. Beräkna antalet mol av \(Zn\):

\(Mol\ av\ Zn =150\ g/65,38\ g/mol =2,29 mol\)

2. Beräkna antalet mol av \(HCl\):

\(mol\ HCl =73\ g/36,46\ g/mol =2,00 mol\)

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

Genom att jämföra molerna av \(Zn\) och \(HCl\), kan vi se att \(HCl\) är den begränsande reaktanten eftersom den har färre mol tillgängliga. Detta betyder att alla \(HCl\) kommer att reagera, och en del \(Zn\) kommer att lämnas oreagerad.

4. Beräkna det teoretiska utbytet av \(ZnCl_2\):

Från den balanserade kemiska ekvationen \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\), kan vi se att 1 mol \(Zn\) reagerar med 2 mol \(HCl\) för att producera 1 mol \(ZnCl_2\). Därför kommer 2,00 mol \(HCl\) att producera 1,00 mol \(ZnCl_2\).

\(mol\ av\ ZnCl_2 =2,00\ mol\ HCl * (1\ mol\ ZnCl_2 / 2\ mol\ HCl) =1,00\ mol\)

5. Beräkna massan av \(ZnCl_2\) som bildas:

\(Mass\ av\ ZnCl_2 =1,00\ mol * 136,29\ g/mol =136,29\ g\)

Därför är det teoretiska utbytet av \(ZnCl_2\) bildat av 150 g \(Zn\) och 73 g \(HCl\) 136,29 g.