I vinylklorid hybridiseras kolatomen bunden till kloratomen (C1) sp2 på grund av närvaron av dubbelbindningen. sp2 hybridisering involverar blandning av en s orbitaler och två p orbitaler, vilket resulterar i tre ekvivalenta hybridorbitaler arrangerade i en trigonal plan geometri. Dessa hybridorbitaler bildar starka sigma-bindningar med de intilliggande atomerna, inklusive kloratomen.
Å andra sidan, i etylklorid, är kolatomen bunden till kloratomen (C1) sp3 hybridiserad. sp3-hybridisering involverar blandning av en s orbitaler och tre p orbitaler, vilket resulterar i fyra ekvivalenta hybridorbitaler arrangerade i en tetraedrisk geometri. Dessa hybridorbitaler bildar också sigmabindningar med de intilliggande atomerna, inklusive kloratomen.
Skillnaden i hybridisering mellan kolatomerna påverkar C-Cl-bindningslängden. I vinylklorid har den sp2-hybridiserade kolatomen en mer koncentrerad elektrondensitet i regionen där bindningen bildas jämfört med den sp3-hybridiserade kolatomen i etylklorid. Denna ökade elektrontäthet leder till starkare elektrostatisk attraktion mellan kol- och kloratomerna, vilket resulterar i en kortare C-Cl-bindningslängd i vinylklorid.
Dessutom bidrar närvaron av dubbelbindningen i vinylklorid till förkortningen av C-Cl-bindningen. Dubbelbindningen tar bort elektrontätheten från C-Cl-bindningen, vilket gör kloratomen mer elektronegativ och ökar dess attraktion mot kolatomen. Detta stärker C-Cl-bindningen ytterligare och bidrar till dess kortare längd.
Sammanfattningsvis är den kortare C-Cl-bindningslängden i vinylklorid jämfört med etylklorid en konsekvens av sp2-hybridisering av kolatomen, ökad elektrondensitet och dubbelbindningens elektronbortdragande effekt.
