I ett fast ämne hålls partiklarna (atomer, molekyler eller joner) i fixerade positioner av starka intermolekylära krafter, såsom kovalenta bindningar, jonbindningar eller metallbindningar. Dessa starka krafter hindrar partiklarna från att röra sig fritt och bära elektrisk laddning. Som ett resultat leder fasta ämnen i allmänhet inte elektricitet.

Men när ett ämne smälts försvagas eller bryts de intermolekylära krafterna och partiklarna blir fria att röra sig lättare. Detta gör att partiklarna kan bära elektrisk laddning, vilket är anledningen till att smälta ämnen kan leda elektricitet.

Till exempel är natriumklorid (NaCl) ett fast ämne vid rumstemperatur och leder inte elektricitet. Men när natriumklorid smälts är jonerna (Na+ och Cl-) fria att röra sig och bära elektrisk laddning, vilket gör att det smälta ämnet kan leda elektricitet.

Sammanfattningsvis beror skillnaden i konduktivitet mellan fasta och smälta ämnen på partiklarnas rörlighet. I ett fast ämne är partiklarna fixerade på plats och kan inte röra sig fritt, vilket förhindrar flödet av elektrisk laddning. I ett smält ämne är partiklarna fria att röra sig, vilket gör att de kan bära elektrisk laddning och leda elektricitet.