1. Börja med att identifiera den obalanserade ekvationen. Detta är en ekvation där antalet atomer i varje grundämne inte är detsamma på båda sidor.
2. Välj ett element för att börja balansera. Detta är vanligtvis det grundämne som förekommer i flest föreningar.
3. Balansera antalet atomer i det valda grundämnet genom att lägga till koefficienter framför de föreningar som innehåller det. Koefficienter representerar det relativa antalet molekyler eller mol av varje förening som är involverad i reaktionen.
4. Kontrollera antalet atomer av andra grundämnen i ekvationen. Om något element är obalanserat, justera koefficienterna för föreningarna som innehåller det tills ekvationen är balanserad.
5. Upprepa steg 3 och 4 tills alla element är balanserade.
Här är ett exempel på hur man balanserar ekvationen för förbränning av metan:
CH4 + O2 -> CO2 + H2O
Till en början har vi 1 kolatom på vänster sida och 1 kolatom på höger sida, vilket är balanserat. Men vi har 4 väteatomer på vänster sida och bara 2 väteatomer på höger sida, så vi behöver balansera väte. För att göra detta kan vi lägga till en koefficient på 2 framför H₂O:
CH4 + O2 -> CO2 + 2H2O
Nu har vi 4 väteatomer på båda sidor. Låt oss kolla syreatomer. Vi har 2 syreatomer på vänster sida och 3 syreatomer på höger sida, så vi behöver balansera syre. Vi kan göra detta genom att lägga till en koefficient på 2 framför O₂:
CH4 + 202 -> CO2 + 2H2O
Nu har vi 4 syreatomer på båda sidor. Slutligen, låt oss kontrollera kolatomer igen. Vi har 1 kolatom på båda sidor, så ekvationen är balanserad.
Därför är den balanserade ekvationen för förbränning av metan:
CH4 + 202 -> CO2 + 2H2O
Kom ihåg att när du balanserar en ekvation kan du bara ändra koefficienterna framför föreningarna. Du kan inte ändra prenumerationerna, eftersom det skulle ändra föreningarnas kemiska identitet.
