pOH, eller potential för väte, är ett mått på basiciteten eller alkaliniteten hos en lösning. pOH definieras som den negativa logaritmen för hydroxidjonkoncentrationen ([OH-]) i mol per liter (mol/L) av en given lösning. Med andra ord, pOH =-log[OH-].

pOH-värdet för en lösning är omvänt proportionell mot [OH-]-koncentrationen. Ett högt pOH-värde indikerar en låg [OH-]-koncentration och vice versa. En neutral lösning har ett pOH på 7, vilket betyder att [OH-]-koncentrationen är 1 × 10-7 mol/L.

pOH för en lösning kan beräknas genom att subtrahera pH-värdet från 14. pH-värdet är ett mått på en lösnings surhet eller basicitet och definieras som den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen ([H+]) i mol /L. Förhållandet mellan pH och pOH ges av:

pH + pOH =14

För att beräkna pOH för en lösning, mät helt enkelt pH-värdet och subtrahera sedan värdet från 14. Till exempel, om pH för en lösning är 3, skulle pOH vara:

pOH =14 - 3 =11

Därför skulle [OH-]-koncentrationen av lösningen vara 1 × 10-11 mol/L.

Lösningens pOH är en viktig parameter inom många områden av kemi, inklusive syra-baskemi, vattenkemi och biokemi.