Delokaliseringen av valenselektroner i metallbindningar beror på den låga joniseringsenergin hos metaller. Det betyder att det är relativt lätt för metallatomer att förlora sina valenselektroner, som sedan blir fria att röra sig runt metallgittret. De fria elektronerna är det som ger metaller deras karakteristiska egenskaper, såsom hög elektrisk och termisk ledningsförmåga, samt deras glänsande utseende.
Delokaliseringen av valenselektroner i metalliska bindningar har också en inverkan på bindningens styrka. Metallbindningar är i allmänhet svagare än kovalenta bindningar och jonbindningar. Detta beror på att de delokaliserade elektronerna inte är lika starkt attraherade av de positivt laddade metalljonerna som de skulle vara till kärnorna av atomer i en kovalent eller jonbindning.
Trots sin svagare styrka kan metallbindningar fortfarande hålla ihop metaller i ett fast tillstånd. Detta beror på att det stora antalet delokaliserade elektroner skapar en stark elektrisk attraktion mellan de positivt laddade metalljonerna och de negativt laddade elektronerna. Denna attraktion är tillräckligt stark för att övervinna de frånstötande krafterna mellan de positivt laddade metalljonerna och hålla metallen i ett fast tillstånd.
