$$P \propto \frac{1}{V}$$
Charles lag: Volymen av en gas är direkt proportionell mot dess temperatur, när trycket och mängden gas förblir konstant.
$$V \propto T$$
Avogadros lag: Volymen av en gas är direkt proportionell mot mängden gas, när tryck och temperatur förblir konstanta.
$$V \propto n$$
Gay-Lussacs lag: En gass tryck är direkt proportionell mot dess temperatur, när volym och mängd gas förblir konstant.
$$P \propto T$$
Ideal Gas Law: Kombinerar alla ovanstående lagar och introducerar en proportionalitetskonstant, R, som är den universella gaskonstanten.
$$PV =nRT$$
Där:
- P är gasens tryck
- V är volymen av gasen
- n är mängden gas i mol
- R är den universella gaskonstanten (0,08206 L atm / mol K)
- T är temperaturen på gasen i Kelvin
