1. Atomradien minskar i allmänhet över en period (rad) från vänster till höger. Detta beror på att antalet protoner i kärnan ökar över en period, vilket ökar den elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade kärnan och de negativt laddade elektronerna. Som ett resultat dras elektronerna närmare kärnan, vilket resulterar i en minskning av atomradien.
2. Atomradien ökar i allmänhet nedåt en grupp (kolumn) uppifrån och ned. Detta beror på att nya elektronskal läggs till när du går ner i en grupp, och varje nytt skal är större än det föregående. De yttersta elektronerna i atomen är belägna i det yttersta skalet, och de är mest löst hållna. Som ett resultat upplever de mindre elektrostatisk attraktion från kärnan, vilket gör att de kan vara längre från kärnan. Detta resulterar i en ökning av atomradien.
3. Atomstorleken för metaller är i allmänhet större än den för icke-metaller. Detta beror på att metaller har lägre elektronegativitet än icke-metaller. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju mer elektronegativ en atom är, desto mer attraherar den elektroner. Metaller har lägre elektronegativitet än icke-metaller, så de attraherar elektroner mindre starkt. Som ett resultat hålls valenselektronerna i metaller mer löst och kan lättare avlägsnas från atomen. Detta resulterar i en större atomradie för metaller.
4. Adelgasernas atomstorlek är i allmänhet den största på en period. Detta beror på att ädelgaser har ett fullständigt yttersta elektronskal. Ett komplett yttersta elektronskal gör att ädelgasen har mycket låg elektronegativitet och attraherar inte elektroner särskilt starkt. Som ett resultat hålls valenselektronerna i ädelgaser mycket löst och kan lätt avlägsnas från atomen. Detta resulterar i den största atomradien för ädelgaser.
Dessa är de allmänna trenderna för atomstorlek bland elementen. Det finns dock några undantag från dessa trender, såsom lantanid- och aktinidserien.
