Styrkan hos en syra eller en bas bestäms av hur fullständigt de dissocierar i vatten. Ju mer fullständigt en syra eller bas dissocierar, desto starkare är den.

När en syra löses i vatten donerar den en vätejon (H+) till vattenmolekylen. Ju fler vätejoner som en syra donerar, desto högre är surheten. Omvänt, när en bas löses i vatten, tar den emot en vätejon från vattenmolekylen. Ju fler vätejoner som en bas accepterar, desto högre är dess basicitet.

Styrkan hos en syra eller bas kan mätas med hjälp av en pH-skala. pH-skalan sträcker sig från 0 till 14, där 7 är neutralt. Ett pH under 7 indikerar en sur lösning, medan ett pH över 7 indikerar en basisk lösning.

Följande är några exempel på starka syror och baser:

Starka syror :

- Saltsyra (HCl)

- Svavelsyra (H2SO4)

- Salpetersyra (HNO3)

Starka baser :

- Natriumhydroxid (NaOH)

- Kaliumhydroxid (KOH)

- Kalciumhydroxid (Ca(OH)2)

Svaga syror och baser är de som inte dissocierar helt i vatten. Några exempel på svaga syror och baser inkluderar:

Svaga syror :

- Ättiksyra (CH3COOH)

- Kolsyra (H2CO3)

- Fluorvätesyra (HF)

Svaga baser :

- Ammoniak (NH3)

- Natriumbikarbonat (NaHCO3)

- Kalciumkarbonat (CaCO3)