Styrkan hos en syra eller bas bestäms av hur fullständigt de dissocierar i vatten. Ju mer fullständigt en syra eller bas dissocierar, desto starkare är den. Styrkan hos en syra eller bas påverkas också av lösningens koncentration. Ju mer koncentrerad lösningen är, desto starkare är syran eller basen.

En lösnings pH är ett mått på koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen. Ju lägre pH, desto högre koncentration av vätejoner och desto starkare syra. Ju högre pH, desto lägre koncentration av vätejoner och desto starkare bas.

pH-skalan sträcker sig från 0 till 14. Ett pH på 7 är neutralt. Ett pH under 7 är surt. Ett pH över 7 är basiskt.

Följande tabell visar pH-värdena för några vanliga syror och baser:

| Syra | pH |

|---|---|

| Saltsyra | 1 |

| Svavelsyra | 1 |

| Salpetersyra | 1 |

| Ättiksyra | 2.4 |

| Kolsyra | 3.8 |

| Bas | pH |

|---|---|

| Natriumhydroxid | 13 |

| Kaliumhydroxid | 13 |

| Kalciumhydroxid | 12,4 |

| Magnesiumhydroxid | 10,5 |

| Ammoniak | 11.6 |