$$M_{HNO3} =\frac{M_{NaOH} \times V_{NaOH}}{V_{HNO3}}$$

där:

- \(M_{HNO3}\) är molariteten för HNO3-lösningen

- \(M_{NaOH}\) är molariteten för NaOH-lösningen (given som 1,67 M)

- \(V_{NaOH}\) är volymen av den använda NaOH-lösningen (given som 10,0 ml)

- \(V_{HNO3}\) är volymen av den använda HNO3-lösningen (20,0 mL)

Genom att ersätta de givna värdena får vi:

$$M_{HNO3} =\frac{1.67 \text{ M} \times 10.0 \text{ mL}}{20.0 \text{ mL}} =0.835 \text{ M}$$

Därför är molariteten för HNO3-lösningen 0,835 M.