Ka för ammoniak (NH3) är 1,8 x 10^-5 vid 25°C. Detta betyder att ammoniak är en svag bas, och den dissocierar inte helt i vatten. När ammoniak löses i vatten reagerar den med vatten och bildar ammoniumjoner (NH4+) och hydroxidjoner (OH-). Jämviktskonstanten för denna reaktion är Ka-värdet.

Ka-värdet för en bas är ett mått på dess styrka. Ju starkare bas, desto högre Ka-värde. Till exempel är Ka-värdet för natriumhydroxid (NaOH) 1,0 x 10^14, vilket betyder att det är en mycket stark bas och att den dissocierar helt i vatten.

Ka-värdet för ammoniak är relativt lågt, vilket betyder att det är en svag bas. Detta innebär att det inte dissocierar helt i vatten, och det finns en betydande koncentration av odissocierade ammoniakmolekyler i lösning.

Ka-värdet för en bas kan användas för att beräkna pH för en lösning av den basen. En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet. Ju lägre pH, desto surare är lösningen. Ju högre pH, desto mer basisk lösningen.

pH för en lösning av ammoniak kan beräknas med följande ekvation:

```

pH =14 - log[OH-]

```

där [OH-] är koncentrationen av hydroxidjoner i lösningen.

Ka-värdet för ammoniak kan användas för att beräkna koncentrationen av hydroxidjoner i en lösning av ammoniak. Koncentrationen av hydroxidjoner kan sedan användas för att beräkna lösningens pH.