I en jonförening bestäms förhållandet mellan joner av behovet av att upprätthålla elektrisk neutralitet. Detta innebär att den totala positiva laddningen av katjonerna måste vara lika med den totala negativa laddningen av anjonerna. Till exempel, i natriumklorid (NaCl) finns det en natriumjon (Na+) för varje kloridjon (Cl-). Detta beror på att natriumjonen har en laddning på +1, medan kloridjonen har en laddning på -1.

Förhållandet mellan joner i en jonförening kan bestämmas genom att använda följande formel:

```

Förhållandet mellan katjoner och anjoner =Laddning av katjon / Laddning av anjon

```

Till exempel, i natriumklorid är förhållandet mellan natriumjoner och kloridjoner 1:1, eftersom laddningen av natriumjonen är +1 och laddningen av kloridjonen är -1.

Förhållandet mellan joner i en jonförening påverkas också av jonernas storlek. Mindre joner kan packas tätare tillsammans än större joner, så en förening med mindre joner kommer att ha ett högre förhållande mellan katjoner och anjoner än en förening med större joner. Till exempel har litiumfluorid (LiF) ett förhållande på 1:1, medan kaliumjodid (KI) har ett förhållande på 1:2. Detta beror på att litiumjonen är mindre än kaliumjonen.

Förhållandet mellan joner i en jonförening är en viktig faktor för att bestämma föreningens egenskaper. Föreningar med ett högt förhållande mellan katjoner och anjoner tenderar att vara mer lösliga i vatten än föreningar med ett lågt förhållande mellan katjoner och anjoner. Detta beror på att vattenmolekylerna lättare kan lösa jonerna i en förening med ett högt förhållande mellan katjoner och anjoner.