För att hitta hydroxidjonkoncentrationen ([OH-]) i en lösning med ett pH på 12,40 kan vi använda sambandet mellan pH och [OH-]:

pH =-log[H+]

och

[H+][OH-] =Kw

där Kw är jonproduktkonstanten för vatten (Kw =1,0 x 10^-14 vid 25°C).

Först beräknar vi vätejonkoncentrationen ([H+]) med hjälp av det givna pH:

[H+] =10^(-pH)

[H+] =10^(-12,40)

[H+] =3,98 x 10^-13 M

Därefter använder vi förhållandet [H+][OH-] =Kw för att beräkna [OH-]:

[OH-] =Kw/[H+]

[OH-] =(1,0 x 10^-14)/(3,98 x 10^-13)

[OH-] =2,51 x 10^-2 M

Därför är lösningens hydroxidjonkoncentration 2,51 x 10^-2 M.