1. Ingen effekt på jämviktsposition: Katalysatorer ändrar inte de relativa koncentrationerna av reaktanter och produkter vid jämvikt. Jämviktskonstanten, som representerar förhållandet mellan produkter och reaktanter vid jämvikt, förblir densamma i närvaro av en katalysator.
2. Snabbare uppnående av jämvikt: Katalysatorer påskyndar den hastighet med vilken jämvikt upprättas, men de påverkar inte den slutliga jämviktspositionen. Närvaron av en katalysator gör det möjligt för reaktioner att nå jämvikt snabbare genom att tillhandahålla en alternativ reaktionsväg med lägre aktiveringsenergi, vilket gör att molekyler kan transformeras snabbare.
3. Termodynamik vs kinetik: Även om katalysatorer inte påverkar termodynamiken i ett system (jämviktsposition), påverkar de reaktionernas kinetik (takten av närmande till jämvikt). Katalysatorer minskar aktiveringsenergibarriären, vilket gör det lättare för reaktanter att nå övergångstillståndet och omvandlas till produkter.
4. Reversibiliteten bibehålls: Katalysatorer underlättar både framåt- och bakåtreaktionen lika mycket. De ändrar inte jämviktspositionen; istället påskyndar de upprättandet av jämviktstillståndet oavsett de initiala förhållandena.
