Svavel (S) är i grupp 16 (även känd som kalkogenerna) i det periodiska systemet. I sitt neutrala tillstånd har svavel sex valenselektroner. Dess elektroniska konfiguration är 1s22s22p63s23p4.
Fluor (F) är i grupp 17 (även känd som halogenerna) i det periodiska systemet. I sitt neutrala tillstånd har fluor sju valenselektroner. Dess elektroniska konfiguration är 1s22s22p5.
I svavelhexafluorid finns en svavelatom omgiven av sex fluoratomer. Varje fluoratom bidrar med en valenselektron för att bilda en kovalent bindning med svavelatomen. Det betyder att svavel bildar sex enkelbindningar med de sex fluoratomerna.
Men eftersom svavel är i grupp 16 behöver det åtta valenselektroner för att uppfylla oktettregeln och uppnå en stabil elektronkonfiguration. Därför delar svavelatomen i SF6 sina sex valenselektroner med de sex fluoratomerna och får även ytterligare två elektroner från fluoratomerna för att fullborda sin oktett.
Om vi räknar alla valenselektroner som är involverade i bindningen har vi:
6 valenselektroner från svavelatomen (S)
6 x 7 valenselektroner från sex fluoratomer (6F)
+2 ytterligare elektroner erhållna av svavel från fluoratomer
Totalt valenselektroner =6 + 42 + 2 =50 valenselektroner
Därför har svavelhexafluorid (SF6) totalt 50 valenselektroner.
