Kaliumklorid (KCl) är en jonisk förening som består av kalium- (K+) och kloridjoner (Cl-). I sitt fasta tillstånd leder KCl inte elektricitet eftersom jonerna hålls i en stel gitterstruktur och inte kan röra sig fritt. När KCl löses i vatten eller smälts, separeras jonerna och kan röra sig fritt, vilket gör att föreningen kan leda elektricitet.

I fast KCl hålls jonerna samman av starka elektrostatiska krafter. Dessa krafter hindrar jonerna från att röra sig, så föreningen kan inte leda elektricitet. När KCl löses i vatten omger vattenmolekylerna jonerna och bryter isär de elektrostatiska krafterna. Detta gör att jonerna kan röra sig fritt, och föreningen blir en bra ledare av elektricitet.

Samma sak händer när KCl smälts. Värmen från smältningsprocessen bryter isär de elektrostatiska krafterna mellan jonerna, vilket gör att de kan röra sig fritt och leda elektricitet.

Skillnaden i konduktivitet mellan fast och smält KCl beror på skillnaden i jonernas rörlighet. I fast tillstånd är jonerna orörliga och kan inte leda elektricitet. I smält tillstånd är jonerna rörliga och kan leda elektricitet.