I joniska föreningar sker en fullständig överföring av elektroner från en atom till en annan, vilket resulterar i bildandet av joner. Den elektrostatiska attraktionen mellan de positivt och negativt laddade jonerna håller samman föreningen.

De föreningar som inte innehåller kovalenta bindningar är:

- \(\text{O}_2\):Detta är en kovalent förening eftersom de två syreatomerna delar elektroner för att bilda en dubbelbindning.

- \(\text{LiCl}\):Detta är en jonförening eftersom litiumatomen överför sin valenselektron till kloratomen, vilket resulterar i bildandet av Li+ och Cl-joner.

- \(\text{SO}_2\):Detta är en kovalent förening eftersom svavelatomen delar elektroner med de två syreatomerna för att bilda två dubbelbindningar.

Därför är föreningen som inte innehåller kovalenta bindningar \(\text{Hl}\) och \(\text{CBr}_4\).