När aluminium (Al) reagerar med syre (O2) genomgår det en starkt exoterm reaktion, vilket resulterar i bildning av aluminiumoxid (Al2O3). Denna reaktion observeras vanligtvis under förbränning av aluminium. Den kemiska ekvationen för denna reaktion är:

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

I denna reaktion reagerar fyra mol fast aluminium med tre mol syrgas för att producera två mol fast aluminiumoxid. Processen involverar överföring av elektroner från aluminiumatomer till syreatomer, vilket leder till bildandet av starka jonbindningar inom aluminiumoxidföreningen.

Under reaktionen frigörs en betydande mängd värme i form av ljus och värmeenergi. Denna exoterma karaktär av reaktionen gör den användbar i olika industriella tillämpningar, såsom svetsning och skärning av metaller. Den intensiva värmen som produceras kan smälta och smälta samman metaller, vilket gör det till ett värdefullt verktyg i metallbearbetningsprocesser.

Aluminiumoxid, produkten av denna reaktion, är ett vitt, hårt och eldfast material. Det är allmänt känt som aluminiumoxid och hittar tillämpningar i olika industrier, inklusive slipmedel, högtemperaturkeramik och som katalysator i kemiska processer.