Ickepolära kovalenta bindningar uppstår när två atomer delar elektroner lika. Denna typ av bindning finns i molekyler som metan (CH4), koldioxid (CO2) och vätgas (H2). I dessa molekyler är atomernas valenselektroner ordnade på ett sätt som resulterar i en symmetrisk laddningsfördelning. Denna symmetri skapar en neutral molekyl utan elektrisk nettoladdning.

Här är några ytterligare exempel på molekyler som innehåller opolära kovalenta bindningar:

* Etan (C2H6)

* Propan (C3H8)

* Butan (C4H10)

* Pentan (C5H12)

* Hexan (C6H14)

* Oktan (C8H18)

* Dekan (C10H22)

* Cyklohexan (C6H12)

* Bensen (C6H6)

* Eten (C2H4)

* Propen (C3H6)

* Buten (C4H8)

* Pentene (C5H10)

* Hexen (C6H12)

* Okten (C8H16)

* Decene (C10H20)

Detta är bara några exempel på de många molekyler som innehåller opolära kovalenta bindningar. Ickepolära kovalenta bindningar är den vanligaste typen av kemisk bindning, och de finns i en mängd olika ämnen, inklusive gaser, vätskor och fasta ämnen.