Styrkan hos en bas bestäms av dess förmåga att donera hydroxidjoner (OH-) i vatten. Ju starkare bas, desto fler hydroxidjoner kan den donera.

I vattenlösning är hydroxidjon den starkaste basen eftersom det är den konjugerade basen av vatten, som är en mycket svag syra. Detta innebär att hydroxidjoner kan fullständigt deprotonera vatten och bilda vätejoner (H+) och hydroxidjoner.

Styrkan hos en bas kan också uttryckas i termer av dess pKb-värde, vilket är den negativa logaritmen för dess basdissociationskonstant (Kb). Ju lägre pKb-värde, desto starkare bas.

Hydroxidjonens pKb är 0, vilket betyder att det är en mycket stark bas. Detta beror på att hydroxidjon är helt dissocierad i vatten, vilket innebär att det inte finns någon jämvikt mellan hydroxidjon och vattenmolekyler.

Andra starka baser i vattenlösning inkluderar:

* Natriumhydroxid (NaOH)

* Kaliumhydroxid (KOH)

* Kalciumhydroxid (Ca(OH)2)

* Bariumhydroxid (Ba(OH)2)

Dessa baser är alla starka eftersom de alla kan dissociera helt i vatten och bilda hydroxidjoner och motsvarande katjoner.